Setiapsubkulit s terdiri atas 1 buah orbital yang berisi 2 elektron. Orbital s berbentuk bola simetri yang menunjukkan bahwa electron memiliki kerapatan yang sama, jika jarak dari inti atom juga sama. Semakin jauh letak elektron dari inti atom, kerapatannya semakin rendah. Nilai bilangan kuantum utama suatu orbital memengaruhi ukuran orbital.
Apakah sebelumnya kalian pernah mempelajari tentang bilangan kuantum?Jika pernah, pengetahuan tentang bilangan kuantum tersebut akan sangat berguna untuk mempelajari materi konfigurasi elektron pada kali yang dimaksud konfigurasi elektron? Mari kita bahas elektron adalah susunan elektron pada subkulit atom dalam orbital atom atau diingat bahwa masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Berikut s mampu diisi 2 elektronOrbital p mampu diisi 6 elektronOrbital d mampu diisi 10 elektronOrbital f mampu diisi 14 elektronAturan Penulisan Konfigurasi ElektronAda beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron , yaitu 1. Asas AufbauBerdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Contoh 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 23V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d32. Aturan HundBerdasarkan aturan Hund, jika elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi Manakah pernyataan di atas yang memenuhi aturan Hund?Yang memenuhi aturan Hund adalah penulisan pada nomor ii, karena elektron harus mengisi seluruh orbital terlebih dahulu sebelum Larangan PauliBerdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum n, l, m, dan s yang sama. Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini harus Pada orbital 2p4, masing-masing elektron pada orbital tersebut memiliki keempat bilangan kuantum yang tidak bilangan kuantum subkulit ke -5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektron Gas MuliaGas mulia adalah unsur-unsur yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan dalam sistem periodik terdapat pada golongan mulia terdiri dari He Helium, Ne Neon, Ar Argon, Kr Kripton, Xe Xenon, Rn Radon. Sebagian unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kesatabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi ini adalah konfigurasi elektron dari unsur gas = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p610Ne = 1s2 2s2 2p618Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p654Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p686Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6Konfigurasi elektron gas mulia biasa digunakan untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron unsur yang lain. Misalnya, penulisan elektron unsur = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2Jika disingkat maka menjadi21Sc = [Ar] 3d1 4s2Baca juga Soal Konfigurasi Elektron1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …2. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir pada orbital 3d5 adalah …Jawabann = 3, l = 2, m = +2, s = + ½3. Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantumn = 4, l = 2, dan m = = 4, artinya elektron menempati kulit ke-4l = 2, artinya elektron menempati subkulit dm = 1 artinya elektron menempati orbital d yang ke-4Jadi, dengan bilangan kuantum tersebut, orbital yang dimaksud dapat 3d4 minimum atau 3d9 maksimum. Sehingga jumlah elektron maksimum dalam atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 adalah pembahasan mengenai konfigurasi elektron. Semoga dapat bermanfaat. Baca juga Hidrokarbon.
Ups maafkan kalau ada yang terpanggil. 3. Muncul Endapan. Ciri perubahan kimia yang ketiga adalah muncul endapan. Endapan terjadi gara-gara suatu zat tidak bisa larut lagi. Misalnya, pada suatu wadah yang sudah kita isi dengan 200ml air, kita masukkan zat A. Kemudian, pada sendokan pertama, zat A langsung larut alias menghilang berbaur dengan air.
PengertianSubkulit Atom. Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan nomor kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis subkelompok utama yang dapat ditemukan di kulit. Mereka diberi nama s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang berada dalam subkunci diberikan di bawah ini.
KimiaSekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah 1 Lihat jawaban Iklan Jawaban terverifikasi ahli 5.0 /5 1 Carina17 sub kulit 2d dan 3f.. Sedang mencari solusi jawaban Kimia beserta langkah-langkahnya? Pilih kelas untuk menemukan buku sekolah Kelas 10 Kelas 11 Kelas 12 Iklan
3 Bilangan kuantum magnetik. Dalam subkulit atom, masing-masing dari subkulit memiliki orbital yang berbeda-beda. Untuk menyatakan bentuk orbital itu, digunakan suatu bilangan yang disebut bilangan kuantum magnetik. Simbol dari bilangan kuantum magnetik dinyatakan dalam bentuk huruf "m".
Subkulityang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . A.2s B.2d C.5f D.3p E.4d Oleh Admin Diposting pada Juni 24, 2022. Pertanyaan : Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . A.2s B.2d C.5f D.3p E.4d
sOBJjM. 460 127 49 1 262 406 182 162 101
subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah
